高中化学实验总结大全 第1篇

高中化学实验大总结：

1、 镁条在空气中燃烧：

发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。

2、 木炭在空气中燃烧：

发出白光，放出热量。

3、 硫在空气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。

4、 铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

5、 加热试管中碳酸氢铵：

有刺激性气味产生，试管上有液体生成。

6、 氢气在空气种燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

7、 氢气在氯气种燃烧：

发出苍白色火焰，产生大量的热。

8、 在试管中用氢气还原氧化铜：

黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9、 用木炭还原氧化铜：

使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10、 一氧化碳在空气中燃烧：

发出蓝色的火焰，放出热量。

11、 加热试管中的硫酸铜晶体：

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

12、 钠在氯气中燃烧：

剧烈燃烧，生成白色固体。

13、点燃纯净的氢气：

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

14、 将氯气通入无色KI溶液中：

溶液中有褐色的物质生成。

15、 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：

有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

16、 强光照射氢气、氯气的混合气体：

迅速发生反应发生爆炸。

17、 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。

18、 氯水中加xxx试液：

先变红色后褪色。

19、 红磷在氯气中燃烧：

有白色烟雾生成。

20、 湿润的淀粉碘化钾遇氯气：

试纸变蓝

21、 氯气遇到润湿的有色布条：

有色布条的颜色褪色。

22、 溴（碘）水中加入四氯化炭：

溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。

23、 细铜丝在蒸气中燃烧：

细铜丝发红后生成黑色物质。

24、 铁粉与硫粉混合后加热到红热：

放出大量的热，生成黑色物质。

25、 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）：

火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。

26、 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：

火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。

27、 氯化铁溶液中通人硫化氢气体：

溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。

28、 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：

瓶内有浅黄色粉末生成。

29、 二氧化硫气体通人品红溶液：

红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。

30、 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：

有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。

31、 钠在空气中燃烧：

火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。

32、 把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：

木条复燃。

33、 加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水：

澄清的石灰水变浑浊。

34、 氨气与_相遇：

有大量白烟产生。

35、 加热氯化氨与氢氧化钙的混合物：

有刺激性气体产生。

36、 加热氯化氨：

在试管中有白色晶体产生。

37、 无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射；

瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。

38、 铜片与浓硝酸反应：

反应激烈，有棕红色气体产生。

39、 铜片与稀硝酸反应：

试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。

40、 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：

有白色胶状沉淀。

41、 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：

胶体变浑浊。

42、 将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

43、 向硫酸铝溶液中加入氨水：

生成xxx的白色絮状沉淀。

44、 向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠：

有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。

45、 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；

溶液变血红色。

46、 向天然水中加入少量肥皂液：

泡末逐渐减少且有沉淀生成。

中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

高中化学实验总结大全 第2篇

1､药剂取用

(1)使用仪器

固(块状)镊子(粉状)角匙, 液 量筒,滴管,滴定管

取用方法:固 一横二放三慢竖 ,液 倾倒 口对口标签对手心；滴加 滴管洁净,吸液不太多,竖直悬滴

(2)定量取用仪器

用天平、量筒，不定量用最少量为 液 1-2ml 固铺满试管底

(3)取完后

盖上盖子,放回原处 用剩药品 不可放回原处(白磷､金属钠钾除外)

(4)特殊试剂取用

白磷:用镊子夹住白磷,用在小刀水下切割

金属钠钾:用镊子取出后,用滤纸吸去煤油,放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小

取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道

2､仪器洗涤

基本方法:先注入少量水,振荡倒掉,冲洗外壁,若仍有污迹,刷洗或用洗涤液处理｡最后用蒸馏水冲洗｡

洗净的标准:内壁均匀附着一层水膜,不聚成水滴,不凝成股

仪器洗涤的方法:根据仪器沾有污痕的性质,选择适当的试剂溶解而除去｡常用的有:酸洗､碱

洗､氧化剂洗､溶剂洗等｡

特殊污迹的洗涤举例:

(1)内有油脂的试管 NaOH 溶液 或洗衣粉或汽油

(2)附有银镜的试管 HNO3 溶液

(3)还原 CuO 后的试管 硝酸

(4)粘有硫磺､白磷､碘的试管 CS2

(5)久置 KMnO4 溶液的试剂瓶 浓盐酸

(6)熔化硫的试管 NaOH 溶液或 CS2

(7)久置石灰水的试剂瓶 盐酸

(8)熔化苯酚的试管 酒精或 NaOH 溶液

(9)xxx乙酸乙酯的试管 NaOH 溶液 酒精

(10)做过 Cl—,Br—检验的试管 氨水

3､试纸的使用

常用试纸及用途:

红色xxx试纸 测试碱性试剂或气体

蓝色xxx试纸 测试酸性试剂或气体

KI 淀粉试纸 测试氧化性气体

PH 试纸 测试溶液酸碱性

使用方法:检验溶液 取试纸放在表面皿上,玻棒蘸取液体,沾在试纸中心,观察颜色的变化,判断溶液的性质｡

检验气体：用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端,先用水湿润,再放在气体中,观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质｡

试纸的种类很多｡常用的有红色xxx试纸､蓝色xxx试纸､PH 试纸､淀粉碘化钾试纸和品红试纸等｡

注意:使用 PH 试纸不能用蒸馏水润湿｡

高中化学实验总结大全 第3篇

摘要：随着高中化学教学改革的进行，化学实验教学已经成为化学课堂教学的重点，通过实验教学培养学生的实践能力和思考能力。因此，在接下来的文章中将对高中学生的实验总结问题进行分析，并对提高学生实验总结能力的发展策略进行分析和研究。

关键词：高中；化学实验；总结；研究

在高中化学教育阶段，随着化学课堂的教学内容逐步深入，学生必须要提高自身的理解能力和分析能力，尤其是在化学实验的总结阶段，更加需要学生具备较高的文字总结能力和分析能力。因此，接下来将主要从进行高中化学实验总结研究的意义、高中化学实验总结过程中应注意的问题以及高中学生化学实验总结的提升策略等三个主要方面进行研究。

１进行高中化学实验总结研究的意义

通过进行高中化学实验总结的相关研究，可以对目前高中学生的化学学习现状进行分析，并对学生的化学实验总结状况以及能力进行分析，这样就可以发现学生在化学实验总结方面的问题以及一些不足之处，从而可以对这些问题进行进一步的改正，促进学生实验总结能力的提高。因此，本文对高中化学实验总结的研究，具有十分重要的意义。

２高中化学实验总结过程中应注意的问题

２．xxx对实验过程的记录不详细：在高中化学实验的总结过程中，必须要对实验过程进行一个详细的记录，这样才可以更好地进行化学实验的总结工作，为实验总结奠定一个良好的材料基础。但是由于学生个人能力以及对化学实验分析的不到位，导致学生在记录化学实验的过程的时候，出现各种不科学和不详细的问题，这样就严重影响了高中化学实验总结，并且不利于学生做出一份合格的化学实验总结报告。［１］因为，对于化学实验来说，最重要的就是过程的记录，如果不能够详细的记录和总结实验过程，这份化学实验报告就是没有任何重要意义和价值的，因此学生必须要改正自身对实验过程的记录不详细的问题。

２．２学生缺乏对实验总结格式的了解：对于高中阶段而言，学生的学习任务是非常繁重的，这样就可能导致一些学生在化学学习和实验操作的时候，并没有全身心的投入，这样就会导致化学实验报告的总结问题。［２］一个最突出的问题就是学生缺乏对实验总结格式的了解。很多学生在写完化学实验报告之后发现，自己总结的内容和教师要求的内容根本不一致，这样一来就会使自己的总结时间白白浪费，而且没有达到任何实际的效果。对于化学实验总结报告而言，正确的格式也是报告的重要组成部分，如果学生不能按照统一的格式进行记录和总结，这样也会影响实验总结的最终效果。

２．３学生缺乏独立总结实验的能力：对于学生而言，在进行化学实验学习的时候，不仅仅要具备化学实验的能力，还要具备相应的文字总结能力。因为，对于任何实验成果和重大发现都是需要借助文字来进行阐述的，如果学生不具备相应的文字阐述能力，就会出现化学实验总结报告内容不完善、甚至是记录不严谨的问题。因此，面对学生缺乏独立总结实验的能力的现状必须要采取合理的解决措施进行处理，改变学生的化学学习现状。

３高中学生化学实验总结的提升策略

３．xxx应端正态度，详细记载实验过程：为了更好地促进学生化学实验总结能力的提高，学生自身必须要端正学习态度，严格的进行化学实验过程的记录，并且对于化学实验的步骤进行科学的记录，保证化学实验总结可以得到科学的记录和总结。所以，学生在进行化学实验的过程中，必须要对实验过程以及实验步骤进行详细的记录，为化学实验报告的总结提供详细的实验资料。

３．２学生应该严格规范化学实验的总结要求与格式：学生在进行化学实验总结的时候，还要严格按照实验报告总结的格式和要求进行，包括对实验的材料部分的记录、实验过程的记录、实验原理和实验反应的记录等等，最后还要根据此次实验过程进行科学的实验报告总结和分析，这样才可以提高化学实验报告总结的科学性和合理性。［３］学生通过不断地严格规范自身对化学实验的总结要求与格式的学习，可以更好地提高化学实验总结的水平和能力。

３．３学会应提高学习能力，培养化学素养：学生还要提高自主学习能力，培养自身的化学素养。对于化学实验总结来说，也同样需要学生进行不断的练习和学习，根据教师的指导和帮助，不断规范自己的化学实验的总结报告，提高文字叙述和总结能力，这样可以更好地保证化学实验报告总结的质量。而学生通过进行化学实验报告总结，也可以进一步提高自身的化学学习能力以及自身的化学素养，从而促进化学课程的学习。

4结语

通过本文的进一步分析可以看出，学生化学实验总结能力还有所欠缺，需要在不断的练习和实践中进行锻炼，并且取得更大的进步，这样才可以更好地进行化学学习。希望本文的研究可以对学生化学实验总结能力的提高起到一定的指导和帮助作用，促进学生化学学习水平的提升。

参考文献:

［１］xxx强；；注重实验教学培养学生综合创新能力［Ｊ］；中学物理；２０１４（０２）：５６－６０

［２］xxx；高中学生开放式实验教学探究［Ｄ］；东北师范大学；２０１４（０９）：７８－８０

［３］xxx；影响高中学生实验活动总结的若干因素初探［Ｄ］；苏州大学；２０１４（１２）：９０－９９

高中化学实验总结大全 第4篇

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1、“从下往上”原则

2、“从左到右”原则

装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3、先“塞”后“定”原则

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4、“固体先放”原则

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5、“液体后加”原则

液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6、先验气密性(装入药口前进行)原则

7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则

高中化学实验总结大全 第5篇

滴定实验

1．氧化还原滴定2．中和滴定中和滴定的步骤可归纳为如下五步：

①准备：检查的活塞或的橡皮部分是否漏水。用待装的溶液润洗滴定管2～3次，每次mL。

②取液：通常将标准液装入滴定管中。用滴定管或管将待测液移入锥形瓶中。

③滴定：滴定前，记下滴定管中的液面刻度读数，向锥形瓶中滴入滴酸碱指示剂。滴定时，左手，右手，眼睛。滴定完毕，再记下液面刻度读数。

④重滴：为使滴定结果准确，再重复滴定一至两次。

⑤计算：若两次滴定结果相近，取平均计算。若两次结果相差很大，应查明原因再重滴，然后再计算。滴定达到终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液颜色发生突变，且半分钟不再变化；本题指示剂的选择要根据实际情景选择，但原理相同。

制备实验方案设计

制备实验设计思路及一般方法列出可能的几种制备方法和途径，然后进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法。在制订具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控制。其顺序是：

[特别提醒]：制备实验方案遵循的原则：

（1）条件合适，操作方便；

（2）原理正确，步骤简单；

（3）原料丰富，价格低廉；产物纯净，染污物少。

性质实验设计型

（1）探索性性质实验方案的设计

分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计合理实验方案，探索可能具有的性质。

（2）验证性性质实验方案的设计

对物质具备的性质进行求证，关键是设计出简捷的实验，操作简单安全，实验现象明显。[特别提醒]：要按照课程内容的要求，积极开展实验探究活动。通过探究活动“发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究；能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化；能通过化学实验收集有关数据，并科学地加以处理；能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律”。

高中化学实验总结大全 第6篇

滴定实验

1．氧化还原滴定2．中和滴定中和滴定的步骤可归纳为如下五步：

①准备：检查的活塞或的橡皮部分是否漏水。用待装的溶液润洗滴定管2～3次，每次mL。

②取液：通常将标准液装入滴定管中。用滴定管或管将待测液移入锥形瓶中。

③滴定：滴定前，记下滴定管中的液面刻度读数，向锥形瓶中滴入滴酸碱指示剂。滴定时，左手，右手，眼睛。滴定完毕，再记下液面刻度读数。

④重滴：为使滴定结果准确，再重复滴定一至两次。

⑤计算：若两次滴定结果相近，取平均计算。若两次结果相差很大，应查明原因再重滴，然后再计算。滴定达到终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液颜色发生突变，且半分钟不再变化；本题指示剂的选择要根据实际情景选择，但原理相同。

制备实验方案设计

制备实验设计思路及一般方法列出可能的几种制备方法和途径，然后进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法。在制订具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控制。其顺序是：

[特别提醒]：制备实验方案遵循的原则：

（1）条件合适，操作方便；

（2）原理正确，步骤简单；

（3）原料丰富，价格低廉；产物纯净，染污物少。

性质实验设计型

（1）探索性性质实验方案的设计

分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计合理实验方案，探索可能具有的性质。

（2）验证性性质实验方案的设计

对物质具备的性质进行求证，关键是设计出简捷的实验，操作简单安全，实验现象明显。[特别提醒]：要按照课程内容的要求，积极开展实验探究活动。通过探究活动“发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究；能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化；能通过化学实验收集有关数据，并科学地加以处理；能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律”。

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高中化学实验总结大全 第7篇

【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱

【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。

【实验仪器和试剂】

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1

（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：

有关化学反应方程式：

（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：

然后加热试管，现象：

有关反应的化学方程式：

对比实验2

在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

现象：

有关反应的化学方程式 。

2、实验结论：

【问题讨论】

1、元素金属性强弱的判断依据有哪些？

2、元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？

高中化学实验总结大全 第8篇

物质的检验

1．常见阳离子的检验物质H+Na+、KBaMg2+Al3+2++检验方法能使紫色xxx试液或橙色的甲基橙试液变为红色。用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)。能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2]。铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色xxx试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后[+NH4+Fe2+变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。有关反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。－Fe3+能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。蓝色溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)能与NaOH溶液反应，生成蓝色的沉淀，加热Cu2+后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。2+2．常见阴离子的检验物质检验方法能使①无色酚酞、②紫色xxx、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、OH－蓝色、黄色。能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶C1BrISO42－－－－于氨水，生成[Ag(NH3)2]。能与AgNO3溶液反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。

①能与AgNO3反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。②I－也能与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。

①浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使SO32－品红溶液褪色。②能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是转化为BaSO4沉淀，但有NOx放出。SCO32－2－能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀。能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

①取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰HCO3－－水变浑浊。或②向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。含PO43－的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体。有关反应方PO43－NO3－程式为：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO32H2O。Cu(NO3)2+2NO2↑+特别提醒：无机物鉴别颜色方面的突破口：

1、红色世界

（1）基态：Fe2O3（红褐色）、Fe(OH)3（红棕色）、[Fe(SCN)]2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色xxx试纸、品红溶液。

（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。

（3）化学变化：

①紫色xxx在酸性溶液(pH

②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变xxx、绿色世界

（1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu2(OH)2CO3（绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）

（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色

（3）化学变化：Fe(OH)2（白色）灰绿色Fe(OH)3（红棕色）

5、青色世界

（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO2

（2）化学变化：

①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，

②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，

③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，

④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。

6、蓝色世界

（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO45H2O（晶体）、液氧、臭氧

（2）化学变化：

①紫色xxx在碱性溶液（pH>8）中变蓝，

②润湿的红色xxx试纸遇碱性气体变蓝，

③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝，

④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，

⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，

⑥淀粉遇I2(aq)变蓝，

⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝7、紫色世界

（1）基态：KMnO4(H)、紫色xxx、碘单质呈紫黑色

（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）

（3）化学变化：①I2升华生紫烟，②NH4I受热生紫烟，③紫色xxx在（

（1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、

Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不稳定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS

（2）化学变化：

①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，②NH3遇HCl产生白烟，③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。

常见气体物质的制备、收集、干燥与净化

①固体＋固体(加热)；气体制取的类型②固体＋液体(不加热)；③固液＋液液(加热)。

气体收集方法：①集气法；②集气法。气体的干燥、净化和尾气处理装置

制备的基本过程：

(1)组装(从到，从到)；

(2)检验气密性；

(3)加入药品；

(4)排尽装置内空气；

(5)验纯；

(6)反应；

(7)拆除装置。

几种无机物的制备

特别提醒：几种无机物的制备主要包括Al(OH)3;Fe(OH)3；Fe(OH)2；Fe(OH)3胶体等。

几种有机物的制备

有机物的制备实验操作中应引起注意的是：

（1）乙烯：

①V（乙醇）：V（浓硫酸）=

②温度计水银球插入，保持170℃

③加沸石（防爆沸）。

（2）乙炔：

①不用启普发生器、长颈漏斗（反应放热，CaC2遇水会粉化，从而堵住管口）；

②注意水流速度（可用代替水）；③简易制法（试管口塞一团疏松的）。

（3）硝基苯：

①使用长直导管（冷凝、回流）；

②温度计水银球插入水浴中，保持60℃③混合酸冷却后缓慢滴入苯（防止）

（4）石油分馏：

①冷凝水进出（逆流原理）；

②温度计水银球插在处；

③加沸石（防爆沸）。

（5）乙酸乙酯：

①小火加热（保证CH3COOC2H5和沸点接近的C2H5OH、CH3COOH能充分利用）

②用饱和的Na2CO3溶液吸收（目的：）；

③导管不插入液面下（防止倒吸）

测定实验

1．中和热的测定

2．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定

(1)实验原理：硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到258℃左右结晶水全部失

去，据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。设硫酸铜晶体为CuSO4xH2O。

m(结晶水)18xm(CuSO4)m(H2O)

m(晶体)160＋18x16018[m(H2O)＝m(CuSO4xH2O＋瓷坩埚)－m(CuSO4＋瓷坩埚)]

(2)实验步骤：“四称”、“两热”

(1)称坩埚(W1g)；

(2)称坩埚及晶体(W2g)；

(3)加热至晶体完全；

(4)冷却称重(W3g)；

(5)再；

(6)冷却称量(两次称量误差不得超过g)；

(7)计算(设分子式为CuSO4xH2O)。x＝

溶液的配制

1．一定溶质质量分数溶液的配制

2．一定物质的量浓度溶液的配制。

一定物质的量浓度溶液的配制步骤一般有五步：

①计算：计算出所需固体溶质的或液体溶质的。

②称量：用托盘天平称取固体溶质的或用合适的量筒取液体溶质的。

③溶解：将溶质倒入中，加适量蒸馏水，用搅拌，使溶质全部溶解，冷却到，用玻璃棒，把溶液注入一定容量的。

④洗涤：用适量蒸馏水洗涤和2～3次，并将洗涤注入。振荡，使溶液混合均匀。

⑤定容：继续向容量瓶中小心地加蒸馏水，至液面离刻度厘米处，改用加入至底端与刻度线相切。塞好瓶塞，反复摇匀。将配好溶液转移到试剂瓶或容器中。

高中化学实验总结大全 第9篇

【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】

1、了解化学反应中往往有热量变化；

2、知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。

【实验仪器和试剂】

试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。

【实验过程】 实验1

步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。

现象：

有关反应化学方程式：

结论：

实验2

步骤：向完好的塑料薄膜袋[高二化学实验报告（共2篇）]中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。

现象：

有关化学方程式：

结论：

【问题讨论】

实验中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？

四：高中化学必修2实验报告

班级：

姓名：

【实验名称】探究铜锌原电池 【实验目的】

1、通过实验探究初步了解原电池的构成条件； 2.了解原电池的工作原理。

【实验仪器和试剂】

锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。

【实验过程】

【问题讨论】

分析构成原电池需要哪些必要条件？