高中化学必修一方程式总结 第1篇

1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3

3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑

4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑

5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o

6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o

8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o

9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_

10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

离子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋

溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl

alcl3溶液中加入过量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o

12.往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3

13.电解氧化铝：2al2o3=(电解)4al＋3o2↑

最新范文

高中化学必修一方程式总结 第2篇

1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应

2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2

mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2

2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑

3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑

4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo

6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+

7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑

高中化学必修一方程式总结 第3篇

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与_反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

（xxx）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

高中化学必修一方程式总结 第4篇

1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o点燃：2na+o2=(△)na2o2

2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑

3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑

4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑

溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o

naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3

③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh

④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl

高中化学必修一方程式总结 第5篇

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

1、so4的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加bacl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有so4

2、co3的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加cacl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有co3

3、cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入agno3溶液，若出现白色沉淀，则证明有cl

4、na、k的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，

产生黄色火焰，证明有na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有k素

5、al的检验：在待测液中加naoh溶液，有白色沉淀产生，继续加过量naoh沉淀溶解，说明有al

3＋3＋3＋＋＋－－2－2－2－2－6、fe的检验：①待测液中滴kscn溶液，呈红色，说明有fe

3＋3＋fecl3＋3kscn=fe(scn)3＋3kclfe＋3scn=fe(scn)3

②取待测液加naoh溶液，有红褐色沉淀生成，说明有fe3＋－

7、fe检验：向溶液中加入kscn，溶液不变红，再加入cl2，溶液变红则证明原溶液中有fe

＋2+2+8、nh4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有nh4

9、co2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原气体为co2

10、so2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为so21＋

高三化学应该如何提分？这是很多家长和学生产生疑惑的...

很多学生和家长在疑惑高三化学无基础应该从哪学，怎样...

高中化学要比初中阶段学习的内容更加深入，平时同学们...

高中化学必修一方程式总结 第6篇

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

离子方程式

1、氢氧化铁溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O

2、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O

3、金属铁溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2

4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32- + 2H+===H2O+CO2

5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2

6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2

7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO4

8、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O

9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3

10、金属铝溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2

高中化学必修一方程式总结 第7篇

背诵课本知识

化学可以说是文科性质非常浓的理科，所以化学是有很多需要背的地方的，我们要想学好化学第一步要做的就是背诵课本，如果你连课本都没有背下来的话，你是没有可能去学好高中的化学的。高中的化学试卷中出的题，一般都是教材中的基本知识，我们在背诵的过程中是需要理解的，化学毕竟是理科，有很多的同学把化学的各种反应都背下来了，但是一换数据还是不会，这样是不行的，我们在背诵化学的时候一定要加以理解，这样我们才有可能提高自己的化学成绩。

错题本

我们自己必须建立一个错题本，我们把自己平时不会或者是做错的题都记录下来，这样我们到复习的时候就有针对性，如果有的问题我们一直不太理解，一定要及时的问老师和同学，这样我们会对这道化学题有一个初步的了解。我们再复习的时候会更加的容易。对于自己经常犯错的题一定要及时的改正。

及时总结

我们在学化学的时候，一定要及时的总结，每个章节和模块我们都要总结好，把他们连成一个知识框架，这样我们在学习的时候更加的能有条理性，每天睡觉之前回忆一遍，每隔一段时间把整个模块的内容在脑海里过一遍，有哪些地方没有记住，哪些地方不会我们一定要及时的去改正，这样我们的知识点才能记得牢固。

高中化学必修一方程式总结 第8篇

1、剩下的时间就【多看看重点的实验】

(1)不要看着挺简单，就这么几个字，其实要看的不少，起码要看看【方程式的书写】，这是最起码的。

(2)要牢记【实验过程】，步骤，让你做这个实验你能很快的完成吗?要是可以，xxx，行”，那这个实验算是过关了。这个牢记可不是让你死记硬背，而是在脑子里一边做实验，一边复述你的实验过程。

( 3) 当然，还有就是【实验结果】，这个一部分分为方程式的书写，还有一部分就是语言描述的结果。我还有再重复一遍，化学方程式和离子方程式是最重要的东西，高中时期，任何时候的考试都离不开方程式的。

(4)一定要在复述实验过程的时候将所使用的【实验仪器】分清楚。很多时候在高中时期的实验仪器都是 固定 的，有时候一看到题目中出现这个仪器，马上就可以想到是那个实验，实验的过程，实验的化学方程式，离子方程式等一系列的东西就会出现在你眼前。

当你达到了一定熟练的程度后，最好能将相近的实验对比的来记，当你看到这个实验马上又能想到另外一个实验，而且两者不混淆时，说明你已经达到熟练运用的程度了。

化学考试中大部分的题都是实验题，除了看上去就是实验题的题型之外，还有推断题也属于实验题的范围，至少在我看来就是如此。有时只需看到仪器，立马就可以知道所有的方程式，产物，反应物等。(我当时可以正推反推并乐此不疲，哈哈～)

2、除了看重点实验外，最主要的还是【化学方程式】和【离子方程式】(下面简称这两类方程式为【方程式】)。

(1)要熟练记住反应物与生成物以及气体(上升)或沉降(下降)符号、反应所需的条件，当然还有一部分是使用可逆符号。

(2)你必须要达到随便让你写一个你学过的化学反应的方程式，不用想太久就能直接写的程度，允许个别的离子方程式通过化学方程式转换。

(3)达到了以上的要求就必须要熟练掌握【氧化还原反应】的全部方程式，知道哪个是氧化剂，哪个是还原剂。分别写出氧化反应和还原反应的离子式。这个可是重点啊!!!!!

高中时期很多同学来问我推断题怎么做，我也只能告诉他们要把方程式【背下来】，并【背熟练】，还要【能运用】。当然这是一个长期的思考过程。

高中化学必修一方程式总结 第9篇

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2