高中化学选修3知识点总结 第1篇

一、焓变、反应热

1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2.焓变(Δh)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

(1)符号：△h

(2)单位：kj/mol

3.产生原因：

化学键断裂——吸热

化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热)△h为“-”或△h<0

吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△h为“+”或△h>0

常见的放热反应：

①所有的燃烧反应

②*碱中和反应

③大多数的化合反应

④金属与*的反应

⑤生石灰和水反应

⑥浓硫*稀释、*氧化*固体溶解等

常见的吸热反应：

①晶体ba(oh)2·8h2o与nh4cl

②大多数的分解反应

③以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应

④铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△h加倍;反应逆向进行，△h改变符号，数值不变

三、燃烧热

1.概念：25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。

注意以下几点：

①研究条件：101kpa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。(Δh<0，单位kj/mol)

四、中和热

1.概念：在稀溶液中，*跟碱发生中和反应而生成1molh2o，这时的反应热叫中和热。

2.强*与强碱的中和反应其实质是h+和oh-反应，其热化学方程式为：

h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)

Δh=

3.弱*或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于。

4.中和热的测定实验

1.化学反应热概念

化学反应伴能变，成键放出断需要。

左能高常是放热，置*中和和燃烧。

炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。

2.燃料燃烧知识理解

能源紧张，不久用光。

接触充分，空气足量。

节能减排，新能跟上。

高效清洁，来日方长。

3.化学反应速率概念理解

化学反应有快慢，摩尔每升比时间。

平均速率标物质，比例与系数有关。

浓度增大我加快，温度升高我翻番。

若能出现催化剂，改变大小更不难。

4.化学平衡概念理解

可逆反应有限度，所有转化不完全。

正逆速率若相等，化学平衡状态现。

此时反应并未停，特征就是动定变。

(或：相反相成，可逆平衡;强弱互争，“逃逸”完成;外表内因，宏微相应;量变质变，运动永恒。)

5.化学平衡

逆等动定变平衡，一等二最六一定,正逆反应速相等，转产二率最值衡,

质量体积n分数,浓度温度*一定，参数可变变不变(变量不变)，定达平衡要记清，参数一直不变化，不可用与断平衡。

解释：

“逆等动定变平衡”,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。

“一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。“

二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。

“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜*不再变化即达平衡状态。

“参数可变到不变，定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。

“参数一直不变化，不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态

6.化学平衡图像题

先拐先折，温度高，压强大!

7.等效平衡

“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是“各同种物质的百分数相同”。

“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等;等容量相等，但若系(气体系数)不变，可为比相等【三种情况前提：等t】。

硫及其化合物

1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学*质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)

2、硫单质：

①物质*质：俗称硫磺，淡黄*固体，不溶于水，熔点低。

②化学*质：s+o2===点燃so2(空气中点燃淡蓝*火焰，纯氧中蓝紫*)

3、二氧化硫(so2)

(1)物理*质：无*、有刺激*气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

(2)so2的制备：s+o2===点燃so2或na2so3+h2so4=na2so4+so2↑+h2o

(3)化学*质：①so2能与水反应so2+h2oh2so3(亚硫*，中强*)此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)

②so2为**氧化物，是亚硫*(h2so3)的*酐，可与碱反应生成盐和水。

a、与naoh溶液反应：

so2(少量)+2naoh=na2so3+h2o(so2+2oh-=so32-+h2o)

so2(过量)+naoh=nahso3(so2+oh-=hso3-)

b、与ca(oh)2溶液反应：

so2(少量)+ca(oh)2=caso3↓(白*)+h2o

2so2(过量)+ca(oh)2=ca(hso3)2(可溶)

对比co2与碱反应：

co2(少量)+ca(oh)2=caco3↓(白*)+h2o

2co2(过量)+ca(oh)2=ca(hco3)2(可溶)

将so2逐渐通入ca(oh)2溶液中先有白*沉淀生成，后沉淀消失，与co2逐渐通入ca(oh)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别so2和co2。能使石灰水变浑浊的无*无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为so2是有刺激*气味的气体。

③so2具有强还原*，能与强氧化剂(如**高锰*钾溶液、*气、氧气等)反应。so2能使**kmno4溶液、新制*水褪*，显示了so2的强还原*(不是so2的漂白*)。

(催化剂：粉尘、五氧化二钒)

so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl(将so2气体和cl2气体混合后作用于有*溶液，漂白效果将大大减弱。)

④so2的弱氧化*：如2h2s+so2=3s↓+2h2o(有黄*沉淀生成)

⑤so2的漂白*：so2能使品红溶液褪*，加热会恢复原来的颜*。用此可以检验so2的存在。

so2

cl2

漂白的物质

漂白某些有*物质

使湿润有*物质褪*

与有*物质化合生成不稳定的无*物质

与水生成hclo，hclo具有漂白*，将有*物质氧化成无*物质

能恢复原*（无*物质分解）

不能复原

⑥so2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫*等。

1.高中化学选修四重要的知识点

2.高二化学选修4重要知识点归纳

3.高中化学选修四重要知识点

4.高中化学选修四知识要点归纳

5.高二化学选修四重点知识点总结

6.高中化学选修3重要知识点总结

高中化学选修3知识点总结 第2篇

氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

高中化学选修3知识点总结 第3篇

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等xxx含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖xxx含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和xxx的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

高中化学选修3知识点总结 第4篇

(1)极性分子和非极性分子

<1>非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

<2>极性分子：整个分子电荷分布不对称。如：①不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。②折线型分子，如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。

(2)共价键的极性和分子极性的关系：

两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。

(3)分子极性的判断方法

①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。

②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。

③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。

④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)

(4)相似相溶原理

①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

②相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。

③如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。

高中化学选修3知识点总结 第5篇

物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

氧化反应

完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)

乙酸CH3COOH官能团：xxx-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，xxx强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

原理酸脱羟基醇脱氢。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

高中化学选修3知识点总结 第6篇

1、注意“同种微粒公式算”的途径

2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）

3、CB误差分析法

①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）

②偏大偏小看公式：CB=mB/V

4、稀释或浓缩定律

C浓BV浓体=C稀BV稀体

5、CB、ω、S之间换算式：

CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）

6、CB配制一般操作

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

高中化学必修一知识点总结：物质

高中化学选修3知识点总结 第7篇

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羟基

双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

纤维素无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质

植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪C17H35、C15H31较多固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

高中化学选修3知识点总结 第8篇

乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)

加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

加成反应+3H2→

高中化学选修3知识点总结 第9篇

1、化学与生活

这基本上是高考理综上化学部分选择题的第一个题型,选项中的物质对生活实际的应用,这部分考点都在教材上,教材应该看得细,例如煤、石油、天然气、海水资源的综合利用那部分知识点。

2、化学方程式、离子方程式

这些方程式书上并不多,但是有很多都是重点,教材上出现化学方程式基本上都会伴随实验,对于这些实验要注意考虑药品先后放的顺序影响,药品过量少量的影响。

3、xxx化学方程式

这是化学一大重点,在理综中化学大题除了选修题以外,xxx方程式是得分的有效手段,原理就是得失电子相等,将氧化剂还原剂配一个适合的比例数使得失电子数相等,如果此处不通,一定要问同学老师,学透。

4、元素周期表

前30必背的元素,每个族的元素以及需要记住原子核外电子排布规律,高中常在元素的化学性质和物理性质等等需要记牢。

5、电化学

掌握原电池电解池的形成条件、正负极反应方程式书写、电子流向、电流流向,及对电解池原电池的区分。

高中化学选修3知识点总结 第10篇

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系.被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较。

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例：

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液。

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体。

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水。

高中化学选修3知识点总结 第11篇

1、元素周期表的结构

元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。

(1)原子的电子层构型和周期的划分

周期是指能层(电子层)相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

(2)原子的电子构型和族的划分

族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

(3)原子的电子构型和元素的分区

按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

2、元素xxx

元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素xxx。元素xxx主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。

高中化学选修3知识点总结 第12篇

难溶电解质的溶解

（1）溶解平衡：对于难溶电解质AmBn来说，存在平衡AmBn（s）mAn+（aq）+nBm—（aq）。

（2）溶度积常数：

在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积，用符号“Ksp”表示。对于难溶电解质AmBn的溶解平衡：AmBn（s）mAn+（aq）+nBm—（aq），其溶度积常数为Ksp=[c（An+）]m·[c（Bm—）]n，这里c（An+）与c（Bm—）为平衡浓度。

注意：Ksp与物质的浓度无关，与温度有关，与化学方程式的写法有关，例如：Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH—（aq）的溶度积为Ksp=c（Cu2+）·c2（OH—），而1/2Cu（OH）2（s）1/2Cu2+（aq）+OH—（aq）的溶度积为Ksp2=c1/2（Cu2+）·c（OH—），显然Ksp=（Ksp2）2。

（3）溶解平衡的特点：

①共性特点：动（动态平衡）、定（各微粒的含量保持不变）、等（溶解的速率等于电离的速率）、变（条件改变，平衡发生移动）。

②个性特点：溶解过程是吸热的；溶解程度都较小。

（4）溶度积规则：

某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc（离子积），则Qc=[c（An+）]m·[c（Bm—）]n，这里c（An+）与c（Bm—）为任意浓度，不一定是平衡浓度。

①当Qc>Ksp时，溶液达到过饱和状态，溶液中有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；

②当Qc=Ksp时，溶液达到饱和状态，沉淀与溶解处于平衡状态；

③当Qc

（5）外界条件对溶解平衡的影响：

溶解平衡主要受温度的影响，一般来说，温度升高，难溶电解质的溶解平衡向右移动，溶解与电离程度增大。

高中化学选修知识要点

1、同分异构体数目的判断方法

记忆法，记住已掌握的常见的异构体数。例如：

（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；

（2）丁烷、xxx、丙基、丙醇有2种；

（3）戊烷、戊炔有3种；

（4）xxx、xxx（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种；

（5）己烷、C7H8O（含苯环）有5种；

（6）C8H8O2的芳香酯有6种；

（7）戊基、C9H12（芳烃）有8种。

2、基元法，例如：xxx有4种，xxx、戊醛、戊酸都有4种

3、替代法，例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种（将H替代Cl）；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种。

4、对称法（又称等效氢法）等效氢法的判断可按下列三点进行：

（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；

（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；

（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。

高中化学选修3知识点总结 第13篇

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)。

C、置换反应(A+BC=AC+B)。

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)。

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)。

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。

实质：有电子转移(得失或偏移)。

特征：反应前后元素的化合价有变化。

B、非氧化还原反应。

2、离子反应。

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应.

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：写出反应的化学方程式。

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等。

(3)、离子共存问题。

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-，HCO3-，SO32-，OH-和NH4+等。

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的`H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)。

（一）看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

（二）看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

（三）看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。

（四）看离子配比是否正确。

（五）看原子个数、电荷数是否守恒。

（六）看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

高中化学必修一知识点总结：金属及其化合物

一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比较。

碳酸钠碳酸氢钠。

俗名纯碱或苏打小苏打。

色态白色晶体细小白色晶体。

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)。

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解。

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快。

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器。

转化关系:

五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

高中化学选修3知识点总结 第14篇

高中物理选修3—1重要知识点（一）

（一）电阻定律中比例常量ρ跟导体的材料有关，是一个反映材料导电*能的物理量，称为材料的电阻率。ρ值越大，材料的导电*能越差。

（二）电阻率的单位是Ω·m，读作欧姆米，简称欧米。

（三）材料的电阻率随温度的变化而改变，金属的电阻率随温度的升高而增大。锰铜合金和镍铜合金的电阻率受温度影响很小，常用来制作标准电阻。

（四）各种材料的电阻率一般都随温度的变化而变化。

1、金属的电阻率随温度的升高而增大。

2、半导体（热敏电阻）的电阻率随温度的升高而减小。

（四）焦耳定律：电流流过导体时，导体上产生的热量q=i2rt

此式也适用于任何电路，包括电动机等非纯电阻发热的计算。产生电热的过程，是电流做功，把电能转化为内能的过程。

（五）热功率：单位时间内导体的发热功率叫做热功率。

热功率等于通电导体中电流i的二次方与导体电阻r的乘积。

高中物理选修3—1重要知识点（二）

一、闭合电路

外电路：电源的外部叫做外电路，其电阻称为外电阻，r。

外电压u外：外电阻两端的电压。常也叫路端电压。

内电路：电源内部的电路叫做内电路，其电阻称为内电阻，r。

二、闭合电路欧姆定律

闭合电路中的电流跟电源的电动势成正比，跟内、外电路的电阻之和成反比。这一结论称为闭合电路欧姆定律。

三、电阻定律

电阻定律：实验表明，均匀导体的电阻r跟它的长度l成正比，跟它的横截面积s成反比，用公式表示为

1。ρ表示材料的电阻率，与材料和温度有关；

2。l表示沿电流方向导体的长度；

3。s表示垂直于电流方向导体的横截面积。

高中物理选修3—1重要知识点（三）

1、电功率与热功率区别：

电功率是指某段电路的全部电功率，或这段电路上消耗的全部电功率，决定于这段电路两端电压和通过的电流强度的乘积。

热功率是指在这段电路上因发热而消耗的功率。决定于通过这段电路电流强度的平方和这段电路电阻的乘积。

2、电功率与热功率联系：

对纯电阻电路，电功率等于热功率；

对非纯电阻电路，电功率等于热功率与转化为除热能外其他形式的功率之和。

3、在纯电阻电路中，电流做功，电能完全转化为电路的内能。因而电功等于电热，有：

4、在非纯电阻电路中，电流做功，电能除了一部分转化为内能外，还要转化为机械能、化学能等其他形式的能。因而电功大于电热，电功率大于电路的热功率。。即有：w=uit=e机、化+i2rt或ui=i2r+p其他（p其他指除热功率之外的其他形式能的功率）

高中化学选修3知识点总结 第15篇

(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。

(5)基态和激发态

①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。

②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。

③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。