高中化学知识点总结 第1篇
1. 有机物:蛋白质、氨基酸
2. 无机物:两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、(ZnO)
两性氢氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式盐 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的铵盐 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等
属于“两性物质”的是:Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质 属于“表现两性的物质”是: Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐
高中化学知识点总结 第2篇
1.能使溴水褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)
2.密度比水大的液体有机物有:
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液体有机物有:
烃、大多数酯、一氯烷烃。
4.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有:
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
5.常温下为气体的'有机物有:
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
高中化学知识点总结 第3篇
(一)、 毒气
F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等,其中CO和NO使人中毒的原因相同,均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送氧的能力.
(二)、毒物
液溴、白磷、偏磷酸(HPO3)、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、氰化物(如KCN)、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等)、苯酚、硝基苯、六六六(六氯环己烷)、甲醇、砒霜等
高中化学知识点总结 第4篇
1.烷烃与卤素单质:卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件:光照
2. 苯及苯的同系物与
(1)卤素单质(不能为水溶液):条件:Fe作催化剂
(2)硝化:浓硝酸、50℃—60℃水浴
(3)磺化:浓硫酸,70℃—80℃水浴
3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液
4. 醇与氢卤酸的反应:新制氢卤酸
5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应
6. 酸与醇的酯化反应:浓硫酸、加热
7. 酯类的水解:无机酸或碱催化
8. 酚与
1)浓溴水
2)浓硝酸
高中化学知识点总结 第5篇
(一)、以下物质属于“纤维素”
1.粘胶纤维
2.纸
3.人造丝
4.人造棉
5.玻璃纸
6.无灰滤纸
7. 脱脂棉
(二)、以下物质属于“酯”
1. 硝酸纤维
2. 油
3. 胶棉
4. 珂珞酊
5. 无烟火药
6. 火棉
易错:TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”,也不是“酯”。
高中化学知识点总结 第6篇
离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的.离子不能大量共存(待学)
注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)
高中化学知识点总结 第7篇
元素在周期表中的位置由原子结构决定:原子核外的能层数决定元素所在的周期,原子的价电子总数决定元素所在的族。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层(电子层)相同,按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期,周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外),元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同(外围电子排布相同),按照电子层数依次增加的`顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列,十六个族。同主族周期元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区、p区、d区、f区和ds区,除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素xxx
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变,叫做元素xxx。元素xxx主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
高中化学知识点总结 第8篇
(一)、 有机物
1.醇(也可和K、Mg、Al反应))
2. 有机羧酸
3. 酚(苯酚及苯酚的同系物)
4. 苯磺酸
5. 苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)
6. 葡萄糖(熔融)
7. 氨基酸
(二)、无机物
1.水及水溶液
2. 无机酸(弱氧化性酸)
3. NaHSO4
高中化学知识点总结 第9篇
(一)、有机物
1. 含醛基的化合物:所有醛,甲酸、甲酸盐、甲酸酯, 葡萄糖.
2. 不饱和烃:烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯
3. 不饱和烃的衍生物:包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油.
(二)、无机物
1.含中间价态元素的物质:
① S(+4):SO2、H2SO3及亚硫酸盐
② Fe2+ 亚铁盐
③ N:(+4)NONO2
2. N2、S、Cl2等非金属单质. 3. HCl、H2O2等
高中化学知识点总结 第10篇
1、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示。
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
Ksp=[Pb2+][I-]2=×10-9mol3·L-3
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的溶解与生成
根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较,规则如下:
Qc=Ksp时,处于沉淀溶解平衡状态。
Qc>Ksp时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
(2)沉淀的转化
根据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀,这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
高中化学知识点总结 第11篇
(一)、甲烷的制取和性质
1. 反应方程式:
2. 为什么必须用无水醋酸钠?
若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不
生成CH4。
3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?
高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;CaO作用:1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃。 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥。
4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?
采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿水倒流而使试管炸裂。还可制取O2、NH3等。
5. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?
1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。
(二)、乙烯的制取和性质
1. 化学方程式:
2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?
分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置;此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.
3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?
防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)
4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?
这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致,因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式:
5. 温度计的水银球位置和作用如何?
混合液液面下,用于测混合液的温度(控制温度)。
6. 浓H2SO4的作用?催化剂、脱水剂。
7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何?
浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2。
(三)、乙炔的制取和性质
1. 反应方程式:
2. 此实验能否用启普发生器,为何?
不能, 因为
1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应;
2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的;
3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水,会堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用长颈漏斗?不能。用它不易控制CaC2与水的反应。
4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?
用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)
5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?